化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發展。以下是小編整理的九年級上冊化學電子教材，希望可以提供給大家進行參考和借鑒。

九年級上冊化學電子教材

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化學方程式書寫中常見錯誤

1、亂套“公式”。一些同學書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯誤。

2、亂寫逆反應。產生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談，隨意把化學方程式倒過來寫。我們知道，數理方程式可以移項，或將等號左右兩端反過來寫;而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念。

雖然有些化學反應是可逆的，但多數化學反應并非如此。至于有些反應，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進行，也不一定是可逆反應，而是意義完全相反的反應類型。

3、亂標生成物的狀態和反應條件。

4、亂寫化學式。

化學常見的堿

常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較

2.酸、堿、鹽溶液的導電性

(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。

(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。

(3)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。

四種化學反應基本類型

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB + CD = AD + CB

九年級化學知識點

1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂。

2、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;酚酞遇酸變藍色，遇堿變紅色。

3、物理變化：沒有生成新物質。如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。

4、物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。

5、固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。